化學方程式
1.兩個位移反應定律
1.酸+金屬= =鹽+氫。
反應條件:①不允許使用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸(常用稀硫酸、鹽酸)。
(2)金屬必須位於氫之前(常用的有鎂、鋁、鋅、鐵)。
鎂+鹽酸= =氯化鎂+H2↑鎂+硫酸= =硫酸鎂+H2↑
2Al+6 HCl = = 2 ALCL 3+3 H2↑2Al+3 h2so 4 = = 2Al 2(SO4)3+3 H2↑
Zn+2 HCl = = ZnCl 2+H2↑Zn+2h2so 4 = = znso 4+H2↑
Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2↑Fe+h2so 4 = = = feso 4+H2↑
2.鹽+金屬= =新鹽+新金屬
反應條件:①鹽(反應物)必須溶於水。
(2)單質金屬(反應物)比鹽中的金屬更活潑，不使用鉀、鈣、鈉。
Fe+cuso 4 = = feso 4+cu2al+3c uso 4 = = Al2(SO4)3+3Cu
Zn+cuso 4 = = znso 4+Cu Cu+2 agno 3 = = Cu(NO3)2+2Ag
銅+汞(硝酸)2 = =銅(硝酸)2+汞
二。三個分解反應定律
1.酸(含氧酸)= =非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2.堿(不溶)= =金屬氧化物+水
氫氧化銅+H2O·2Fe(OH)3·fe2o 3+3H2O
3.碳酸鹽(不溶)= =金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三個。復合反應四定律
1.金屬+氧= =金屬氧化物
2Mg+O2 2 MgO 3 Fe+2 O2 fe3o 4 2 Cu+O2 2 CuO
2.金屬氧化物+水= =堿(可溶)
氧化鈣+H2O==氫氧化鈣Na2O+H2O==氫氧化鈉
3.非金屬+氧= =非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2(碳的完全燃燒)
2 C+O2 2CO(碳的不完全燃燒)2 H2+O2·2H2O
4.非金屬氧化物+水= =酸
CO2+H2O = = h2co 3 SO3+O2 = = h2so 4 SO2+O2 = = h2so 3
四個。易位反應五定律(亞硫酸)
1.酸+堿= =鹽+水
氫氧化銅+二鹽酸= =氯化銅+H2O氫氧化鋁+三鹽酸= =三氯化鋁+3H2O
氫氧化銅+硫酸= =硫酸銅+2H2O氫氧化鎂+硝酸= =硝酸鎂+2H2O
2.酸+鹽= =新酸+新鹽
反應條件:符合復分解反應的條件(實際反應條件非常復雜)。
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2↑na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
na2co 3+h2so 4 = = na2so 4+H2O+CO2↑h2so 4+bacl 2 = = 2 HCl+baso 4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3.鹽+堿= =新鹽+新堿
反應條件:所有反應物均可溶於水，至少有壹種產物不溶(沈降前溶解)。
cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH)2↓+na2so 4 FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
na2co 3+Ca(OH)2 = = 2 NaOH+CaCO3↓cuso 4+Ba(OH)2 = = Cu(OH)2↓+baso 4↓
4.鹽+鹽= =新鹽+新鹽
反應條件:所有反應物均可溶於水，至少有壹種產物不溶(沈降前溶解)。
NaCl+agno 3 = = nano 3+AgCl↓na2so 4+bacl 2 = = 2 NaCl+baso 4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5.酸+金屬氧化物= =鹽+水
fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2 HCl = = cuc L2+H2O CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O
氧化鎂+硝酸=硝酸鎂+H2O
動詞 （verb的縮寫）其他反應
1.堿+非金屬氧化物= =鹽+水(不屬於化學反應的四種基本類型)
2 NaOH+CO2 = = na2co 3+H2O 2 NaOH+SO2 = = na2so 3+H2O
2氫氧化鈉+SO3 = =硫酸鈉+H2O氫氧化鈣+二氧化碳= =碳酸鈣↓+H2O
2.三種還原劑(H2、C、O2)與氧化物反應。
H2+氧化銅+H2O(置換反應)鈷+氧化銅+二氧化碳
3co+fe2o 3 2fe+3 CO2 = c+2 CuO 2 Cu+CO2 =(置換反應)
C+CO2 2CO(化合反應)
3.在實驗室中制造三種氣體(常用方法)
2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↑2 kclo 3 2 KCl+3 O2↑
Zn+2 HCl = = ZnCl 2+H2↑Zn+2h2so 4 = = znso 4+H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.鹽分解
Cu2(OH)2co 3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑
kmno 4 k2mno 4+MnO 2+O2↑2 kclo 3 2 KCl+3 O2↑
5.三種有機物的燃燒
甲烷+二氧化二H2O+二氧化碳C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
二甲醇+三氧化二H2O+二二氧化碳
壹、物質的學名、俗名和化學式
(1)金剛石、石墨:C (2)汞、水銀:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)幹冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO4 (7)硫酸氫鹽:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH) 2。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸性碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4？5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸。乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根離子)具有酸的共性(17)氨:NH3(堿性氣體)(18)氨水和壹水氨:NH3？H2O(壹種常見的堿，具有普適性，不含金屬離子)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業鹽，有毒)。
二、常見物質的顏色狀態
1，白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)
2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4呈紫黑色。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色。
4.溶液的顏色:任何含有Cu2+的溶液都是藍色的；任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色的，其他溶液壹般不是無色的。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色)
5.沈澱(即鹽和堿不溶於水):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸)AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3)等。
②堿:藍色:Cu (OH) 2紅棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的堿。
6.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)。
(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(劇毒)。
▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。
7.有毒，氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍色粘稠物質——波爾多液)。
第三，物質的溶解性
1，鹽溶解度
含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。
只有AgCl不溶於水，其他溶於水。
只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。
只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶於水，其他不溶於水。
2.堿的溶解度
溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)註:沈澱物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，其他沈澱物溶於酸。如:mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。
3.酸和酸性氧化物大部分溶於水，(酸性氧化物+水→酸)堿性氧化物大部分不溶於水，部分可溶:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
第四，化學方面最多
1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。
3.空氣中含量最多的物質是氮。4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。9.最導電的金屬是銀。
10，相對原子質量最小的原子是氫。11，熔點最小的金屬是汞。
12，人體內最豐富的元素是氧。13，構成化合物種類最多的元素是碳。
14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。
15，中國最早使用天然氣；中國最大的煤炭基地是:山西省；濕法煉銅最早應用的是中國(發現於西漢[劉安《淮南萬筆書》曾慶得鐵化銅]]應用於宋代)；最早發現電子的是英國的湯姆遜；法國人拉瓦錫最早得出空氣由N2和氧氣組成的結論。
五、初中化學中的“三”
1.構成物質的三種粒子是分子、原子和離子。
2.氫氣、壹氧化碳和碳，它們通常用於還原氧化銅。
3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。
4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。
5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。
6.組成物質的元素可以分為三類，即(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。
7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。
8.解的特征是三(1)齊次；(2)穩定性；(3)混合物。
9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。
10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。
碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。
12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。
14.經常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱和高溫。
15.飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑。(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。
16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。
18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。
21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。
22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。
24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。
25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。
26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作有“三*”:(1)漏鬥下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕*在第三層濾紙處；(3)將盛有待過濾液體的燒杯邊緣緊緊壓在玻璃支架上，以便排水。
28.三大氣體汙染物:SO2、CO、NO2。
29.酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，其中外焰溫度最高。
30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。
31.三大古代化學工藝:造紙、火藥制造和瓷器燒制。
32.工業三廢:廢水、廢渣、廢氣。
34.三種可以直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(和燒勺)。
35.質量守恒解釋的三個原子不變:種類不變，數量不增不減，質量不變。
36.與空氣混合點燃三種可能爆炸的氣體:H2、壹氧化碳和甲烷(實際上是任何可燃氣體和粉塵)。
37.煤幹餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油和焦爐煤氣。
38.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
39.酒精燈使用三禁:燃燈、燃燈加酒精、吹嘴。
40.溶液配制的三個步驟:計算、稱量(測量)和溶解。
41，生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、h。
42.原子中的三個方程:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
43.構成物質的粒子有三種:分子、原子和離子。
化學公式
1，基本反應類型:
組合反應:多變量-分解反應:多變量
置換反應:壹對壹置換反應:交換離子
2、常見元素的化合價(正):
壹價鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅，三價金屬元素鋁；
157變價氯，245氮，46硫，35磷，24碳；
壹、二銅、二、三鐵和二、四、六、七錳比較特殊。
3、實驗室中制造氧氣的步驟:
"茶(止)、莊(包)、點、點、收、益(留)、息(熄)"
檢查設備的氣密性“包裝”藥品並連接設備。
“固定”試管固定在鐵架“點”上，酒精燈點亮加熱。
“收集”收集的氣體，“離開”導管遠離水面。
關掉酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“壹通、兩點、三滅、四停、五治”
“壹通”先充氫氣，“兩點”後點亮酒精燈加熱；
“三絕”實驗完成後，應先關閉酒精燈，然後在“四停”後室溫下停止氫氣。“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
“氧正氫負，氧壹氫二”:正極放氧，負極放氫；氧氣和氫氣的體積比為1: 2。
6.構成地殼的元素:養子(氧、矽、鋁)。
7、最外層原子和離子與化合價形成的關系:
“失陽為正，得陰為負，值不變”:原子最外層失去電子形成陽離子，元素化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。
8、化學實驗基本操作公式:
固體需要勺子或紙槽，壹個免費，兩個垂直，三個彈性；最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。
液體應該裝在壹個細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉。讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。
滴管滴有捏膠頭，垂直懸掛無汙染，不均勻，不錯位。用後別忘了清洗。
托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；東西左放右放，鑷子先大後小夾住；
應先將試紙剪小，玻璃棒浸在液體中測試效果最佳。應先將試紙弄濕，然後貼在棍子上晾幹。
加熱酒燈的外焰是邊界的三分之二。硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。
實驗時先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶。排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。
9、金屬活動順序:
金屬活性從強到弱的順序是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次敘述)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(氫)Cu Hg Ag Pt Au。
10，“劃*法”寫公式:“正價左負價右，劃*減數，寫右驗對錯”
11，過濾運算公式:
鬥架燒杯玻璃棒、濾紙漏鬥角度相同；過濾前先靜置，別忘了三*二低。
12，實驗中的定律:
(1)固體加熱產氣時，選用高錳酸鉀制氧裝置(固體-固體加熱型)；
從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。
(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。
(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。
任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。
任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。
(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。
⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。
⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。
⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。
⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到“壹通、兩點、三熄、四停”。
13，反應定律:置換反應:
(1)元素金屬+酸→鹽+氫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①堿性氧化物+酸→鹽++H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14，金屬+酸→鹽++H2↑ =
(1)等質量的金屬與足夠的酸反應放出氫氣，順序為Al > Mg > Fe > Zn。
②等質量的不同酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子量越小，釋放的氫氣越多。
③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。
④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
①當金屬的相對原子質量大於新金屬時，反應後溶液質量變重，金屬變輕。
②當金屬的相對原子質量小於新金屬時，反應後溶液質量變輕，金屬變重。
15、催化劑:壹變二不變(通過改變壹種物質的反應速率而使其化學性質和質量不變的物質為催化劑)。
氧化劑和還原劑:氧被還原，氧被剝奪(取氧的物質是還原劑，失氧的物質是氧化劑)。
16.洗氣瓶除雜接頭:長入口短出口。
排水和集氣與洗滌缸的連接:短進長出。
排氣集氣與洗氣瓶的連接:密度小意味著進出口短，密度大意味著進出口長。
17，實驗除雜原理:先去除其他東西，再去除水蒸氣。
實驗檢驗原則:先水，後水。