(2)碳酸鉀
(3)光盤
(4)氯-
(5)2 MnO 2+2E-+H2O = 2OH-+mn2o 3中有無色氣體和白色沈澱。
測試分析:(1)K 2 CO 3溶液吸收CO 2生成KHCO 3，K+被刪除寫成離子方程式。
(2)KHCO 3受熱分解，得到K 2 CO 3，是壹種循環物質；
(3)反應達到平衡時有兩個特征:壹個是V(正)= v(負)；第二，每種物質成分的含量保持不變。壹個圖像沒有說明逆反應的速率，所以不能確定；B是平衡常數k，與反應是否達到平衡無關，與溫度有關，B無法判斷是否平衡；c中CH 3 OH和CO 2的量保持不變，即組成保持不變，說明獲得了平衡態；d表示H 2的含量分數不變，組成不變，表示達到平衡狀態。
(4)0.01mol/L Cl-，當沈澱開始時，C(Ag+)= = 1.56×10-8；0.01mol/L CrO 4 2-，沈澱開始時c(Ag+)= =3.0×10 -5。因此，Cl-首先析出。
(5)氧化劑MnO 2作為陰極材料，獲得電子，生成Mn 2 O 3，註意環境，所以生成OH-。電解(惰性電極)Mg(NO 3) 2和NaCl的充分混合溶液。根據放電順序，陽極Cl-放電，陰極H+放電，產生OH-，OH-與Mg 2+結合生成Mg(OH) 2的白色沈澱。Sp計算和電化學反應原理。