G = U ? TS + pV = H ? TS
其中 U 是系統的內能，T 是溫度，S 是熵，p 是壓強，V 是體積，H 是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = ? SdT + Vdp + μdn
其中μ是化學勢。
吉布斯自由能的物理含義是在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外，從系統所能獲得的最大功。換句話說，在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外，系統對外界所做的功只能等於或者小於吉布斯自由能的減小。數學表示是：
如果沒有體積變化所做的功，即 W=0，上式化為：
也就是說，在等溫等壓過程前後，吉布斯自由能不可能增加。如果發生的是不可逆過程，反應總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。
特別地，吉布斯自由能是壹個廣延量，單位摩爾物質的吉布斯自由能就是化學勢μ
建議去查閱大壹化學，會有的