“wt%”是重量含量百分數（%）；wt是英文weight（重量）的簡寫。
換算：重量百分率 wt％ wt％＝（B的質量／A的質量＋B的質量）×100％
例如：“12-18wt%”就是在漿液中,固體質量占總的質量的12%到18%之間.
擴展資料：
物質溶解於水，通常經過兩個過程：壹種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另壹種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形
成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裏有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裏總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
假如是非電解質，那麽溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。
壹些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。
參考資料：