1、Cs核外電子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1，可以縮寫為：
2、核外電子排布為2 8 18 18 18 8 1的原因：
第壹層 1s2，壹***有電子（個）：2
第二層 2s2 2p6 ，壹***有電子（個）：8
第三層 3s2 3p6 3d10，壹***有電子（個）：18
第四層 4s2 4p6 4d10，壹***有電子（個）：18
第五層 5s2 5p6，壹***有電子（個）：8
第六層 6s1，壹***有電子（個）：1，所以，Cs核外電子排布為2 8 18 18 18 8 1。
排列原因：處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在壹起，排列還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。
擴展資料
1、Cs的鹽通常是無色的，除非陰離子有顏色（如高錳酸銫是紫色的）。 許多簡單的鹽具有潮解性，但比更輕的其他堿金屬弱。銫的乙酸鹽、碳酸鹽、鹵化物、氧化物、硝酸鹽和硫酸鹽可溶於水。
2、對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總***有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布。
只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每壹個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
百度百科-核外電子排布
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