1，根據題意設置壹個未知數，壹般是要求什麽就設置什麽。
2.根據題目條件正確寫出化學方程式，找到比例關系。
3.將方程與已知的數據行等價關系列結合起來。
4.a
初中化學計算題怎麽做，需要詳細步驟。我根本答不出加分化學計算題的解題核心:
1)找出反應中的物質和化學式，正確寫出化學方程式、平衡、條件和箭頭；
2)對數據進行處理，求出反應中純物質的質量，利用方程計算未知量；
3)按格式計算書上有例題！~
其中，純度、溶質質量分數、元素守恒和質量差法可用於計算氣體或沈澱物質的質量。
想想吧。其實初中化學挺簡單的。
初中化學計算題(解法)怎麽做基本上是先列出反應方程式，再配平。
接下來在方程下寫下給定質量的相對分子質量和所需質量的相對分子質量，然後設X .所需物質的相對分子質量除以X=給定物質的相對分子質量除以該物質的質量。通常，給定的質量是氣體或沈澱物。
最後，求出X後，用X除以X溶液的總質量，求出X溶液的質量分數。
有多少克H2S含有與答案中(1)4.48L相同的分子數？
n = 4.48÷22.4 = 0.2摩爾m = 0.2×34 = 6.8克
(2)0.1摩爾氧化鋁含有多少摩爾鋁離子？
因為氧化鋁的化學式是Al2O3，所以氧化鋁的物質的量乘以2就是鋁離子的物質的量。
n(Al)= 0.1×2 = 0.2摩爾
(3)在壹定溫度下，蒸發35g氯化鉀飽和溶液，得到10g氯化鉀，計算該溫度下溶液的溶解度。
設溶解度為s。
10/35=S/(S+100)
S = 40g克/100克水。
(4)壹摩爾氧化鈉與足夠的水反應，溶液增加多少克？
Na2O+H2O = = 2 NaOH這個反應沒有沈澱也沒有氣體產生，所以溶液增加的重量就是氧化鈉的質量。
m(Na2O)=23×2+16=62g
(5)0.6摩爾氧氣和0.4摩爾臭氧的質量是否相同？
m(O2)= 0.6×32 = 19.2克m(O3)= 0.4×48 = 19.2克
所以質量是壹樣的。
(6)將H2引入裝有20gCuO的試管中，加熱反應。過壹會兒，停止加熱，冷卻後，剩余固體質量為19.2g生成的Cu的質量是多少？
CuO+H2 = =δ= = H2O+Cuδm
64 16
m 20-19.2
m = 64×(20-19.2)÷16 = 3.2g
產生銅的質量是3.2克
(7)20℃時有100克100%鹽溶液。如果加入100克鹽，溶液中溶質的質量分數是多少？
NaCl % =(100×10%+10)÷(100+10)×100% = 18.18%
(8)物質A在T℃的溶液為120g，蒸發20水或加入5g物質A使其飽和，求原液的質量分數。
假設溶液中含有X克物質a。
(x+5)/120=x/(120-20)
x=25
a % = 25÷120×100% = 20.83%
(9)明在做模擬古人的濕法煉銅實驗時，將20克鐵絲放入100克硫酸銅溶液中。充分反應後，他將鐵絲取出晾幹，測得質量為20.4克。試著找出鐵絲上生產的銅的質量。
Fe+cuso 4 = = = feso 4+Cuδm
56 64 8
男20.4-20
m = 64×(20.4-20)÷8 = 3.2克
鐵絲上產生了3.2g銅。
(10)與1.8gH2o氫原子數相同的H2So4有多少克？
1.8 H2O中氫原子的個數是1.8÷18×2=0.2mol。
所以含有相同氫原子數的硫酸是0.2÷2=0.1mol，即m = 0.1× 98 = 9.8g。
解初中化學計算題時的妙招，詳細壹點，謝謝。化學計算題的解題方法和技巧總結如下，供參考。
1.守恒方法
對含有MgBr2和MgO的混合物進行分析，Mg的質量分數為38.4%。求Br的質量分數。
解析:混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，所以Mg原子數×Mg元素價數= br原子數×br元素價數+o原子數×o元素價數。
設混合物的質量為100g，其中Br元素的質量為克，則
×2=×1+×2
A=40(克)
所以Br%=40%。
2.巧妙的數據方法
實施例2將W克的NaHCO3和NH4HCO3的混合物充分加熱，在氣體排出後，質量變為W/2g，找到混合物中NaHCO3與NH4HCO3的質量比。
解析:由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑、NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，如果殘留固體的質量為106 g，則原混合物的質量為106 g× 2 = 212 g，所以Mn
=
3.極地種植法
例3:將3.5克二價金屬放入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應後金屬殘留；如果將2.5g金屬放入與上述相同質量和質量分數的稀鹽酸中，反應結束後可以加入金屬進行反應。這種金屬的相對原子質量是()
A.24 B.40 C.56 D.65
分析:鹽酸溶液中溶質的質量為50g× 18.25% = 9.125g，9.125g鹽酸溶質產生H2的最大質量為= 0.25g..根據問題的含義，產生1g H2所需金屬的平均質量小於3.5g× 4 = 14g，大於2.5g× 4 = 10g。還已知金屬是二價金屬，因此金屬的相對原子質量小於28且大於20。答案是a。
4.交叉*方法
例4取100克硫酸，配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液，應加入多少克水？
解析:結晶水合物(CuSO4*5H2O)可視為CuSO4的溶液，其溶質質量分數為×100%=×100%=64%。設水的質量(溶質質量分數可視為0%)為X，則
X=60克
5.估計算法
例5樣品13.2g的(NH4)2SO4，可能與下列物質混合，在加熱條件下與過量的NaOH反應，可收集到4.3l的NH3(密度為17g/22.4l)，因此樣品中不能含有的物質是()。
A.碳酸氫銨、碳酸氫銨、碳酸氫銨
C.碳酸氫銨、氯化銨、氯化銨、碳酸氫銨
解析:假設樣品是純(NH4)2SO4，從(NH4)2SO4→2NH3可以看出，可以生成4.48升NH3，比4.3升多。因此，樣品中的雜質導致樣品中NH4+的含量小於純(NH4)2SO4中的含量。這就要求所選的兩種物質中至少有壹種的NH4+含量小於(NH4)2SO4，兩種物質都不可能大於。備選答案的化學式經過變形後可以估計出來:NH4CO3 → (NH4) 2 (HCO3) 2、NH4NO3 → (NH4) 2 (NO3) 2、NH4Cl→(NH4)2Cl2。壹些“公式量”:(HCO3) = 122，(NO3) 2 =
6.差分法
實施例6 4.0g+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應，並完全轉化成氯化物。氯化物的質量是9.5 g，通過計算指出金屬的名稱。
分析:反應後物質質量增加是因為參與反應的氧化物質量小於生成的氯化物質量。設金屬氧化物的化學式為RO，化學式量為M，
r0→rcl 2質量增加。
m 55高速公路
4.0克(9.5-4.0克)
m=40 .所以金屬的相對原子質量是40-16=24，屬於鎂。
請問誰能詳細教我初中化學計算題(上海)怎麽解？在t℃下從氫氧化鈉溶液中蒸發出8.2克水後，將其回收至t℃，並分離出5.8克氫氧化鈉H2O晶體。然後蒸發掉1.2g水，析出5.8g氫氧化鈉H2O晶體，則無水氫氧化鈉在t℃的溶解度約為？
“t℃時氫氧化鈉溶液中蒸發出8.2g水，然後回收到t℃，析出5.8gNaOH.H2O晶體”這個條件用處不大，只告訴條件是恒溫，此時溶液飽和。再漂亮的數據，也只是混淆視聽的效果，我們應該在上面浪費時間去計算。
“1.2g水再次蒸發，然後恢復到t℃，析出5.8g NaOH H2O晶體”這個條件是有用的，因為之前是飽和溶液，之後又是飽和溶液，所以7gNaOH的飽和溶液可以看成是由5.8g NaOH H2O晶體和1.2g水組成，即4gNaOH和3g水。如此獲得NaOH的溶解度為
s = 4 *(100/3)= 133.33g
取10g赤鐵礦樣品，在高溫下與足量的壹氧化碳充分反應(雜質不反應)，生成的二氧化碳與足量石灰水反應生成13.5g白色沈澱。計算赤鐵礦中氧化鐵的百分比含量。
溶液:Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+ H2O
然後Fe2O3——3CaCO3，設質量分數為x。
160 300
10g*x 13.5g
所以160/(10g * x)= 300/13.5g。
所以x=72%
答:質量分數是72%
139毫升密度為1.05克/立方厘米的鹽酸與25克含雜質的石灰石(雜質不與鹽酸及產物反應)完全反應生成8.8克二氧化碳。求鹽酸中HCl的質量分數(1)，石灰石中碳酸鈣的百分比(2)和反應後。
設HCl質量為x CaCO3質量為y CaCl2質量為z。
2HCl+CaCO3=加熱= CO2 =氯化鈣+H2O。
73 ;100 ;44 ;111
x；y；8.8gz
x=71×8.8g/44=14.6g
y=100×8.8g/44=20g
z = 113×8.8g/44 = 22.2g
反應後產生的H2O質量為14.6g+20g-8.8g-22.2g = 3.6g
(3)1.05克/毫升×139毫升= 145.95克
145.95g+20g-8.8g = 157.15g
(4)m溶劑= 3.6g+(145.95g-14.6g)= 134.95g。
a % =(157.15g-134.95g)/157.15g×100% = 14.13%
回答。(3)反應後所得溶液的質量為157.438+05g。
(4)產品溶液中溶質的質量分數為14.13%。
將51.5g稀硝酸加入50g碳酸鉀溶液中，反應完全，生成硝酸鉀、二氧化碳和水。反應後，溶液的質量將減少1.1g。請計算:
< 1 >二氧化碳的質量；
50g碳酸鉀溶液中溶質的質量；
③反射後溶液中溶質的質量分數。
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
138 - 44
x 1.1g
解是x = 3.45 g。
碳酸鉀溶液中溶質的質量分數如下
3.45克/50克*100%=6.9%
3.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
182 - 44
y 1.1g
解是y = 4.55 g。
反應後溶液中溶質的質量分數如下
4.55克/(50克+51.5克-1.1克)*100%=4.5%
將3.2g幹燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物放入使館加熱氧氣。反應完全後，將試管冷卻至室溫，向大試管中加入8.41g蒸餾水並搖勻，有0.75g未溶解的固體，再加入5g蒸餾水搖勻，固體質量仍為0.75g；
< 1 >產生多少克氧氣？
< 2 >試管中溶液中溶質的質量分數
2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2
因為在大試管中加入8.41g蒸餾水並搖勻...固體質量仍為0.75g，可以斷定KCl已經完全溶解，剩下的是不溶的MnO2。
氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.2克減去二氧化錳0.75克，氯酸鉀的質量= 2.45克。
(1)
由化學方程式得出:245/96 = 2.45g/x。
x = 0.96g克
有氧氣0.96g。
(2)
蒸餾水:8.41g+5g = 13，438+0g。
溶質:KCl = 149/100 = 1.49g
試管中溶液中溶質的質量分數
1.49克/1.49克+13.41克=10%
初中化學計算的壹般步驟？1:根據題目的意思(在腦中)分析題目的全過程
2.柱化學方程式
3.方程式中使用的各種物質的相對原子質量。
4.在方程式下的原子質量下標出物質的已知質量或數量，在未知物質的原子質量下寫出未知數“x”“y”或更多。(這相當於設置了壹個未知量，即設置物質的質量為X)
5.公式化溶液
6:回答問題。
如何學好初中化學計算？初中化學計算題與實驗密切相關，所以要想做好，必須了解所有的實驗和實驗報告。只有理解了它們，才能有的放矢地做好初中化學計算題。
當我在學習的時候，我對化學實驗非常感興趣。我最喜歡做的事情是用鐵絲代替銀。
初中化學計算題格式解答:假設Cu的質量為X(壹定不能寫X克，只能寫X)
寫出方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
寫出有用的相對分子(原子)質量56 64
寫出已知量和未知量:5.6Gx。
寫出比例方程:56/5.6g = 64/x。
寫出計算結果:解為x=6.4g(註意:因為妳把x設為質量而不是數字，所以結果必須用單位寫)。
答:答:銅的質量是6.4g
找壹本初中化學計算題的合集很簡單，大致可以分為兩類:壹類是溶液濃度計算；二是酸、堿、鹽的計算問題。
溶液配制要理解溶解度的定義，使用質量百分濃度的計算公式；酸、堿、鹽的計算比較復雜，主要運用質量守恒定律和溶液濃度計算的相關知識。建議找老師幫妳上幾節課。