氯化鈉，化學式NaCl，無色立方晶體或細晶狀粉末，含鹽。外觀為白色晶體，是鹽的主要成分。其來源主要是海水，溶於水和甘油，微溶於乙醇，不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中易潮解。穩定性好。在工業上，飽和氯化鈉溶液壹般用於生產氫氣、氯氣和燒堿，還可用於礦石冶煉，醫療上配制生理鹽水，生活上調味。
物理性質
外觀和性質:無色結晶或白色粉末
密度:2.165g/cm？(25℃)
折射率:1.378
水溶性:360克/升(25？c)
穩定性:在正常運輸和裝卸條件下穩定。
儲存條件:倉庫低溫、通風、幹燥。
蒸汽壓力:1 mm？Hg？(865攝氏度)
熔點:801℃
沸點:1465℃
氯化鈉是壹種白色無味的結晶粉末。熔點為801℃，沸點為1465℃。微溶於乙醇、丙醇和丁烷，與丁烷混溶後變成血漿，但易溶於水，在水中的溶解度為35.9g(室溫)。NaCl分散在酒精中可形成膠體，氯化氫的存在使其在水中的溶解度降低，在濃鹽酸中幾乎不溶。無氣味，鹹，易潮解。溶於水，溶於甘油，幾乎不溶於乙醚。
化學性質
氯化鈉晶體形成立體對稱。在其晶體結構中，較大的氯離子以最密集的堆積排列在立方體中，較小的鈉離子填充氯離子之間的八面體間隙。每個離子都被另外六個離子包圍著。這種結構也存在於許多其他化合物中，稱為氯化鈉結構或石鹽結構。
氯化鈉試驗
壹:將硝酸酸化的硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中，產生白色沈澱，證明有Cl-。
第二，在鉑絲中蘸少量溶液，在酒精燈上燃燒。火焰呈黃色，證明含有Na+。
三:為消除幹擾，在原試液中加入飽和氫氧化鋇至明顯呈堿性為宜。這時，大多數陽離子和PO43？、AsO43？同離子會被沈澱下來。引入試液中的Ba2+要用碳酸銨除去，最後用灼燒除去銨鹽。殘渣加熱水浸提後，用HAc酸化溶液，按滴數1:8加入醋酸鈾酰鋅試劑，用玻璃棒摩擦管壁。如果有檸檬黃結晶沈澱，說明Na+存在。
制備方法
1，工業方法
將海水引入鹽田，曬幹，濃縮結晶，得到粗品。或者，可將海水用蒸汽加熱，用砂濾過濾，用離子交換膜電滲析濃縮，得到鹵水，蒸發分離出鹵水石膏，離心分離，制得的氯化鈉大於95%，然後幹燥得到鹽。巖鹽、鹽湖鹵水也可作為原料，原鹽曬幹即可。以地下鹵水和井鹽為原料，經三效或四效蒸發濃縮、結晶、離心分離制得。
2.實驗室方法
將粗鹽溶於水，除去不溶性雜質，加入精制制劑如氫氧化鈉和碳酸鈉等。使可溶性雜質如SO42-、Ca2+和Mg2+沈澱，過濾除去，最後用純鹽酸調節pH至7，濃縮溶液得到純凈的氯化鈉晶體。實驗室的制備方法是將等量的鹽酸和氫氧化鈉混合生成氯化鈉溶液。然後蒸餾溶液，得到氯化鈉晶體。
存儲方法
1.操作註意事項:封閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，並嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩、化學安全眼鏡、防氣體滲透工作服和橡膠手套。避免產生灰塵。避免接觸氧化劑。搬運時，輕拿輕放，以防止包裝和容器受損。配備泄漏應急處理設備。空容器可能會留下有害物質。
2.儲存註意事項:儲存在陰涼通風的倉庫中。遠離火源和熱源。應與氧化劑分開存放，不得混合。儲存區應配備合適的材料來控制泄漏。